64. Сколько весит 1 литр хлора при нормальных условиях, какова его
плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при
нормальных условиях?
47. Сколько молекул NaOH потребуется для нейтрализации 24,5 г серной
кислоты?
264.Напишите электронную и электронно-графическую формулы
элемента c порядковым номером Z (табл.3), рассмотрите его
возможные валентные состояния, укажите значения квантовых чисел
(n, l, m, s) для электронов внешнего энергетического уровня.
Z-31
223. Исходя из значений квантовых чисел(табл.2) для электронов внешнего энергетического уровня (n, l, m, s) напишите электронную формулу элемента и укажите его название, назовите тип семейства (s, p, d), рассмотрите возможные валентные состояния.
n=2
l=0
m=0
s=±1/2
448.Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.
AsH3, BH3
589. Составить уравнение взаимодействия оксида магния с водой.
Определить ∆G 0 298 при стандартных условиях.
490. Можно ли использовать при стандартных условиях для получения
аммиака следующую реакцию:
NH4Cl(к)+NaOH(к) = NH3(г)+NaCl(к)+ H2O(г)?
628.При повышении температуры на 20 0С скорость некоторой
химической реакции увеличилась в 9 раз. Чему равен температурный
коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость
при повышении температуры на 100 0С.
749. Вычислить равновесные концентрации веществ в реакции Н2 + I2⇔
2НI, если начальные концентрации водорода и йода составляли 1,0 и
0,6 моль/л соответственно и известно, что в реакцию вступило 50%
водорода. Вычислить константу равновесия.
895. Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 н раствора
гидроксида натрия. Какова молярная концентрация полученного
раствора?
894. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 96% (ρ =
1,835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н. раствора серной
кислоты?
985. При растворении 13,0 неэлектролита в 400 г диэтилового эфира
(С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453 К. Определите
молекулярную массу растворенного вещества
1085 Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:
а) NH4 Cl + NaOH =
б) AgNO3 + FeCl3 =
1187. Значение рН крови человека 7,4. Определите [H+] и [OH—].
1247 Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления, тип ОВР:
а) Na2SO3 + PbO2 + NaOH → Na2SO4 + Na2PbO2 + H2O;
б) H2O2 + H2S → H2SO4 + H2O;
в) Ce(NO3)3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + CeO2 + KNO3 + H2O;
г) НСl + KMnO4 → MnCl2 +Cl2 + KCl + H2O
1296. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую
реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух
электродов, приведенных в таблице 6. Приведите схематическую запись
этого элемента.
Металл H2
электролит (концетрация) Н2SO4(0,02н)
Металл Cr
Электролит ( концетрация) CrCl3(0,6М)
1371. Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах
при электролизе водного раствора Na2CO3.
1359. Определите объём выделившегося кислорода (н.у.) при
электролизе на инертных электродах раствора K2SO4 при
пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа.
1581. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
NO2 → N2O4 → HNO3 → NH4NO3 → NH3.
